hclo4（hcl）

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1、HCl，氯化氢，共价化合物。

2、 在熔融的状态下，存在形式为HCl分子，不导电。

3、 在水分子的碰撞下，共价键断裂，形成H+、Cl-离子，溶液导电的原因。

4、 ----------------------------------------------------- 工业上的生产HCl，该生产过程和生产烧碱可以说是一样的。

5、 电解NaCl溶液获得烧碱： 2NaCl + 2H2O ＝ 2NaOH + H2 + Cl2 该反应收集的H2和Cl2，反应得： H2 + Cl2 ＝ 2HCl 收集，吸收得到盐酸，浓缩，一般浓度为37％ -------------------------------------------------- 实验室生产HCl，主要用来做喷泉实验。

6、 NaCl + H2SO4（浓） ＝ NaHSO4 + HCl -------------------------------------------------- 研究HCl的性质，主要研究盐酸的性质就可以了。

7、 （1）能和碱中和，生成盐和水。

8、 （2）能和金属反应，生成氢气和对应的盐。

9、 （3）能和多数金属氧化物反应，生成盐和水。

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